Завдання І
етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії
8 клас
1.Вкажіть,
які з наведених хімічних понять є правильними:
а) молекула карбон(ІV)оксиду складається з атома Карбону і молекули кисню:
б) молекула метану СН4 складається з атома
Карбону і чотирьох атомів Гідрогену:
в) атом води;
г) молекула хлору; д) атом гідроген хлориду; е) молекула
повітря.
2. Виберіть фізичні явища:
а) іржавіння заліза; б) розчинення цукру у воді: в)
танення льоду: г) горіння вугілля на повітрі: д) розтирання цукру: е) тверднення
цементного розчину.
3.Вкажіть
сполуки, де валентність металу дорівнює двом:
a)Cu(NO3)2: 6)ZnSO4: в) К2СО3 : г) Li3РО4: д) РеС13 : е) FeCl3 є) Р2О3;
ж)СаS; з) СгС13
a)Cu(NO3)2: 6)ZnSO4: в) К2СО3 : г) Li3РО4: д) РеС13 : е) FeCl3 є) Р2О3;
ж)СаS; з) СгС13
4.Який об'єм сірчистого газу (н.у.) необхідний для
повного осадження йонів Барію із розчину,
що містить 34.2 г . барій гідроксиду?
5. Запропонуйте спосіб розділення суміші залізних ошурок,
порошкоподібної сірки. ПІСКУ ТА СОЛІ . Напишіть рівняння реакцій, якими
скористалися. Намагайтеся використовувати лише хімічні способи розділення.
6. Що важче 4,48 л вуглекислого газу чи 4,48 л кисню за н.у.? Чому?
7. Відновіть пропуски в
рівняннях реакцій:
a. 4P + … → 2P2O5
b. ….Al + … O2 = ….Al2O3
c. Na + O2 =………..
8.Скільки атомів міститься в кубику з чистого золота кількістю
речовини 15 моль
9. Визначте об’єм, який займе амоніак масою 60 г за нормальних умов.
10.Визначте,
де міститься більше молекул: а) у 10
г азоту чи 10
г вуглекислого газу; б) у 2,5 л CH4 чи 2,5 л CO (н.у.)?
11.Відносна густина газу за воднем становить 17. знайдіть
масу 1,00 л
(н.у.) цього газу. Яка його відносна густина за повітрям?
12.Обчисліть масу 10 л (н.у.) суміші кисню та карбон діоксиду,
якщо масові частки компонентів однакові.
13.Напишіть відповідні рівняння реакцій згідно
перетворення:
а) S → SO2 → SO3 → H2SO4;
Завдання І
етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії
9 клас
1.Виберіть
речовини, що проводять електричний струм:
а) водний розчин гідроген сульфіду; б)
розчин цукру в) розчин азоту у воді; г)
розчин йоду у спирті; д) розплав сірки; є) мінеральна вода; ж) розчин хлору у
воді; з) розплав кухонної солі; й) морська вода.
2.Запишіть електролітичну дисоціацію для
сполук:
а) H3PO4 ; б) NaH2PO4; в) Al(OH)3 д)NO3; r) H2S; д) FeCI3; e) H2SiO3;
є) СаОНСІ; ж) НС1О4; з) A12(SO4)3; й) К2Сг2О7.
а) H3PO4 ; б) NaH2PO4; в) Al(OH)3 д)NO3; r) H2S; д) FeCI3; e) H2SiO3;
є) СаОНСІ; ж) НС1О4; з) A12(SO4)3; й) К2Сг2О7.
3.
Вкажіть сполуки, де валентність металу дорівнює двом:
a)Cu(NO3)2: 6)ZnSO4: в) К2СО3 : г) Li3РО4: д) РеС13 : е) FeCl3 є) Р2О3;
ж)СаS; з) СгС13
a)Cu(NO3)2: 6)ZnSO4: в) К2СО3 : г) Li3РО4: д) РеС13 : е) FeCl3 є) Р2О3;
ж)СаS; з) СгС13
4.
Закінчіть рівняння реакції та розставте відповідні коефіцієнти
А) AgNO3+NaCl→
Б) CaCO3+ HNO3→
А) FeCl2+
KOH→
Б) KNO3+ FeSO4→
А) H2SO4+ Na2CO3→
Б) NaNO3+
K2SO4→
А) Ba(NO3)2 +
Al2(SO4)3 →
Б) CaCO3+ HCl→
5. Виберіть визначення електронегативності елемента:
А. Здатність атомів елемента
віддавати електрони
Б. Здатність атомів елемента
приєднувати електрони
В. Здатність атомів елемента
відтягувати на себе спільну електронну хмару
Г. Загальний негативний заряд
усіх електронів атома
6. Виберіть характерну властивість нейтронів:
А. Не мають маси; Б. Не мають
заряду; В. Мають заряд : + 1; Г.Мають заряд:
-1
7. Виберіть валентність і ступінь окиснення атома
Карбону в молекулі СО2:
А. 4 та +4; Б. 4 та +2; В. 4
та +3; Г. 4 та – 4
8. Виберіть речовину, у розчині якої лакмус стає
синім:
А. K2CO3; Б. КОН; В. НCl; Г.
AlCl3
9. Обчисліть
масову частку розчиненої речовини у розчині, утвореному при
розчиненні 40 г речовини в
160 г води:
А. 0,25; Б. 0,20; В. 0,40; Г.
0,15
10.
Установіть відповідність формул кислот оксидам:
Кислотний оксид Кислота
1. SO2
А. H2SO4
2. SO3
Б.
H2SO3
3. P2O5 В. H3PO4
4. N2O5 Г. HNO3
Д. HNO2
11. Установіть відповідність між
речовинами та йонами, які вони утворюють:
Речовини Йони
1. NaCl А. H+ та NO3-
2.
KOH
Б. K+
та NO3-
3. HNO3 В.
K+ та OH-
4. KNO3 Г. Na+ та Cl- Д.
Na_ та Cl+
12. Напишіть рівняння хімічних реакцій в молекулярній
та йонній формах відповідно до схеми перетворень:
Cu → Cu(NO3)2 → Cu
(OH)2
↑
↓
CuCl2 ← CuSO4 ←
CuO
13.Визначте масу води, в якій потрібно розчинити 140 г калійної селітри, щоб
приготувати розчин з масовою часткою солі 0,1.
14.Визначте молекулярну формулу гідроксиду, якщо відомо,
що відносна молекулярна маса цієї сполуки становить 121, а елемент, що входить
до його складу, належить до ІІІ групи періодичної системи елементів.
15.При розчиненні суміші калій оксиду та натрій оксиду
масою 12,5 г
у воді утворився розчин лугів, що міститься 15,2 г суміші утворених при
реакції гідроксидів. Розрахуйте масовий склад вихідної суміші.
16.Напишіть рівняння реакцій у молекулярному та йонному
вигляді відповідно до перетворення:
а) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3
→ Al2(SO4)3 → BaSO4;
б) C → CO →
CO2 → Na2CO3 → NaCl → AgCl.
Немає коментарів:
Дописати коментар